Kimyasal özellik 1. Demir, sanayi sektöründe vazgeçilmez bir metaldir. Demir ve az miktarda karbon alaşımlı çelikten yapılmıştır, mıknatıslanmanın manyetikliği gidermek kolay değildir, mükemmel bir sert manyetik malzemedir, aynı zamanda önemli bir endüstriyel malzemedir ve aynı zamanda yapay mıknatısın ana hammaddesidir. Demirin birçok allotropu vardır. 2, demir daha aktif bir metaldir, metal aktivite sırası tablosunda hidrojenin önündedir, kimyasal özellikleri daha aktiftir, iyi bir indirgeyici maddedir. Demir havada yanmaz, ancak oksijende güçlü bir şekilde yanar. 3, demir değişken değerlikli bir elementtir, 0 değerlik yalnızca indirgeyicidir, +6 değerlik yalnızca oksitleyicidir, +2, +3 değerlik hem indirgeyici hem de oksitleyicidir. İkame reaksiyonunda genellikle +2 değerlik vardır, ancak demir ve konsantre nitrik asit reaksiyonu gibi birkaçı +3 değerliklidir. Oda sıcaklığında demirin kuru havada oksijen, kükürt, klor ve diğer metalik olmayan elementlerle reaksiyona girmesi kolay değildir, yabancı maddeler varsa nemli havada paslanması kolaydır; Pas, asit, baz veya tuz çözeltilerinin bulunduğu ıslak havada daha hızlı gerçekleşir. Yüksek sıcaklıklarda demirin oksijende yanması, Fe3O4, kızgın demir gibi şiddetli bir reaksiyon olur ve su buharı reaksiyonu da Fe3O4 üretir. Isıtıldığında halojen, kükürt, silikon, karbon, fosfor vb. İle birleştirilebilir. +2 ve +3 değerlik oksitlerin oluşumuna ek olarak, Fe3O4 kompleks oksitlerinin (manyetik bir oksit olan) oluşumu da vardır. . 4, seyreltik inorganik asitte çözünen demir, iki değerlikli demir tuzu oluşumu ve hidrojen salınımı. Oda sıcaklığında konsantre sülfürik asit veya konsantre nitrik asit durumunda, yüzeyde bir oksit koruyucu film oluşur, demir "pasifleştirilir", böylece demir ürünleri soğuk konsantre sülfürik asit veya soğuk konsantre nitrik asit ile yüklenebilir. Demir ısıtıldığında konsantre sülfürik asit veya nitrik asitle reaksiyona girerek +3 değerlikli demir tuzu oluşturabilir ve SO2 veya NO2 oluşturabilir.